> kiedy mozna powiedzieć, że elektrolit jest mocny?
Jaki związek ma z tym stała K i stopień dysocjacji?
Na jakie kolory barwią
papierek lakmusowy, uniwersalny, oranż metylowy i fenoloftaleinę
zasady, kwasy? Proszę o jak najszybszą odpowiedź, bo mam jutro sprawdzian z Chemii.
Podoba mi się ta Chemia z dużej litery. Bosman Kuternoga (lubi, jak się go określa pięknym morskim
przezwiskiem Kuter) nawet lubi mówić, ze Chemia jest Królową Nauk, a nie matematyka!!!
A teraz do rzeczy;
Jeśli mamy na przykład kwas octowy, CH3COOH, który jest słabym elektrolitem i wpuścimy jedną,
jedyną jego kropelkę do wanny z kilkudziesięcioma litrami wody,
to stopień dysocjacji tego słabego kwasu będzie 99,999..%,
praktycznie 100%. Bo wtedy jony H+ (a ściślej mówiąc H3O+) i
CH3COO- będą od siębie w tak dużej średniej odległości, że ich
szansa spotkania i odtworzenia cząsteczki kwasu octowego będzie znikoma,
prawie równa zeru.
Nazywając kwas octowy słabym kwasem, lub słabym elektrolitem
mamy na myśli fakt, że jego stała dysocjacji K=1,8*10-5.
Stała dysocjacji jest w danej temperaturze stałą
termodynamiczną, charakteryzuje ona słaby elektrolit, podczas,
gdy stopień dysocjacji zależy od stężenia (od stałej dysocjacji
K też). Gdy stężenie dąży do zera, czyli gdy rozcieńczamy
roztwór, to stopień dysocjacji elektrolitu dąży do 100% (lub
inaczej mówiąc do jedności).
Taka pospolita, "szkolna" definicja mocnego elektrolitu orzeka,
że jest to elektrolit całkowicie w roztworze zdysocjowany, a
słaby elektrolit tylko w części. Ale to pewne uproszczenie,
trzeba pamiętać o tej subtelności: słaby elektrolit też jest w
100% zdysocjowany, gdy jest bardzo, ale to bardzo rozcieńczony.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
PS.
Bosman Kuter teraz zajęty, bo pogania majtków, którzy szorują
pokład. Ale też pozdrawia, serdecznie bardzo i popija rum.
DOPISEK!!!
Dowodzę całą eskadrą, a nie nie tylko tym okrętem, na którym teraz pływam z Bosmanem Kutrem.
Więc dopiero teraz zauważyłem, że pytasz o papierki pokazujące odczyn roztworu, kwaśny albo zasadowy.
Odsyłam Cię, Pati do strony, na której znajdziesz odpowiedź:
http://wiem.onet.pl/wiem/003deb.html
Masz tam linki do indykatorów alkacymetrycznych, jak: oranż metylowy, czerwień metylowa, błękit tymolowy, fenoloftaleina. Najbardziej znana, zwłaszcza w szkołach jest fenoloftaleina, która barwi się na kolor czerwony w roztworze zasadowym, a nie barwi się wcale w roztworze kwaśnym. Co do reszty, to sama popatrz, kliknij w te linki, ucz się korzystać z Internetu.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
PS. Bosman Kuter też pozdrawia, ale jest nieśmiały, nic nie kazał powiedzieć!!!
supelki pisze:
> Witam.
> Proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższych zadań, z ktorymi nijak nie moge sobie poradzić. Wiem, że pewnie są łatwe ale niestety nie dla mnie, a termin ich oddania nieubłaganie się zbliża. Dziś jest 5 Października, a ów termin to 15 Października. Pomóżcie, bo obgryzę paznokcie do kości!
A oto zadania:
> 1. Oblicz liczbę moli, oraz liczbę cząsteczek zawartych w:
> a) 5 gramach Na2CO3
> b) 9 gramach K3PO4
>
Psstt!!!
Odpowiadam w tajemnicy przed Panem Admirałem,
ja, Bosman Kuternoga (dla przyjaciół - Kuter!!!).
Umiem tylko pierwsze zadanie, bo mi się udało podpytać samego Zagadka tak, że się nic nie zorientował.
a)Na2CO3
Najpierw trzeba obliczyć masę molową sody:
Na: 23
C: 12
O: 16
M=23*2+12+16*3=46+12+48=106 g/mol.
Wyobraź sobie, że 1 mol to tak, jakby 1 słoik z ogórkami konserwowymi, a zadanie będzie łatwe.
W każdym słoiku niech będzie 106 ogórków.
212 ogórków - to ile słoików?v
212ogórków/106ogórków na słoik=2słoiki.
A ile to słoików 5 ogórków?
To nie będzie cały słoik, a tylko ułamek jednego.
5ogórków:106ogórków/słoik=5/106=0,047słoika.
Z molami liczy się podobnie, ilość moli n:
n=m/M=5[g]/106[g/mol]=5/106=0,047 mol
Odp: 5 g sody Na2CO3, jest to 0,047 mola.
b)K3PO4
W zaokrągleniu (w szkolnych zadaniach ciężary atomowe się zaokrągla, ale w dokładnych obliczeniach analitycznych trzeba uwzględniać cyfry po przecinku):
K: 39
P: 31
O: 16
Masa mola, M:
M=39*3+31+16*4=117+31+64=212 g/mol.
Tym razem słoik zawiera więcej ogórków, 212 ogórków/słoik
Mamy 9 ogórków.
Jest to tylko ułamek słoika:
9/212=0,042 słoika.
Ilość moli:
n=m/M=9[g]/212[g/mol]=0,042 mol.
Odp: 9 g ortofosforanu (V) potasu K3PO4, jest to 0,042 mola.
Muszę iść na pokład, idę poganiać majtków, żeby zdążyć przed Panem Admirałem Zagadkiem.
Nie ma równości na tym świecie!
Jak przechodzi Admirał, to wszystkie Panny mają maślane oczy!
A ja muszę majtków pilnować :-(@)
Ale zawsze marzyłem, żeby się znać na Chemii tak, jak Zagadek!!!
Pozdro. :-)
Bosman Kuter!!!
PS: Zad 2), 3), 4), 5) innym razem :-(@
Liczba cząsteczek w 1 molu, NA=6,02*1023.
a) W 0,047 mol: N=o,047*6,02*1023=0,28*1023=2,8*1022 cząsteczek.
b) W 0,042 mol: N=0,042*6,02*1023=0,25*1023=2,5*1022 cząsteczek.
Dziękuję, Bosmanie Kuter za tak wspaniałe zobrazowanie mi słoika z ogórkami ;-)
A tak poważnie to dziękuje za to zadanie i poświęcony jemu czas!
I... ośmielam się prosić o rozwiązania dla czterech pozostałych zadań.
Proszę, bo na razie jestem uratowana tylko w 20%.
Przy okazji przypominam pozostałe zadanka:
Masz szczęście, Supełki :-@) . Jest tu na pokładzie pewien Majtek.
Zwą go - Albatros, bo jest Inny Niż Wszyscy. Podsłuchali go dziś w nocy majtkowie. Bredził coś: Supełki ...
A potem, do Księżyca: wodorotlenek sooduu..., kwas siarkoowyy... Przenieśliśmy go z Zagadkiem do izolatki, by nie szerzył zarzewia buntu.
Co będzie, gdy wszyscy majtkowie zajmą się Chemią :-(@). Pozwoliłem mu rozwiązać zadanie 2:
Oblicz masę wodorotlenku sodu konieczną do zobojętnienia roztworu zawierającego 20 g H2SO4?
Temat: pomocyyyy
> witam i blagam o pomoc!
> mam problem w rozwiązaniu tych zadań.
> pewnie są bardzo łatwe, ale ze mnie ciemna masa i nie wiem jak je rozwiązać a potrzebuję rozwiazanie na dzisiaj! Oto one:
>
> 1. oblicz masę bezwzgledną atomu sodu, chromu, cynku.
> 2. oblicz masę bezwzgledną kwasu siarkowego (VI)
> 3. oblicz masę 2,5 moli niklu, 0,5 mola kwasu siarkowodorowego, 1,5 mola wegla sodu.
>
Kłaniam się, Bosman Kuter!!!
Pan Admirał ma Wielkie Manewry. Ja mam oko na majtków. Jeden tylko Majtek, Albatros jest teraz wolny. Ostatnio na pokładzie rozeszła się u majtków plotka o jego chemicznych przewagach. Przechodził przez pokład ... a tu się rozległ pochlebny szmer: "Najlepszy z Chemii..., najlepszy z Chemii...". Pospieszyłem Albatrosa, aby nie zaraził innych swoim entuzjazmem, aby się im w głowach nie zalęgły chemiczne zagadki. Spotkał ich zaszczyt służenia na okręcie Pana Admirała (i moim) i niechaj spełniają swoje obowiązki!!! Dla odróżnienia, od teraz, jak napisane jest "Majtek" z dużej litery, to chodzi o Albatrosa. A teraz usuwam się w cień, robię miejsce temu Białemu Odmieńcowi;
Pozdrawiam, Kuter!!!
> 3. oblicz mase 2,5 moli niklu, 0,5 mola kwasu siarkowodorowego, 1,5 mola wegla sodu.
Chyba chodzi o węglan sodu, Na2CO3 (soda).
Na2CO3
Najpierw trzeba obliczyć masę molowš sody:
Na: 23
C: 12
O: 16
M=23*2+12+16*3=46+12+48=106 g/mol.
Wyobraź sobie, że 1 mol to tak, jakby 1 słoik z ogórkami.
W każdym słoiku niech będzie 106 ogórków.
Ile to ogórków półtora słoika (1,5 słoika)?
106ogórków/słoik*1,5słoika=159ogórków (słoik się skraca).
Z molami liczy się podobnie:
m=M*n=106[g/mol/*1,5mol=159g (gramów, a nie ogórków oczywiście).
Odp: 1,5 g węglanu sodu Na2CO3 ma masę 158g.
Z niklem jest bardzo podobnie, w układzie okresowym znajdziesz dla niego (Ni) masę atomową 58,69, czyli około 58,7 u (units). Czyli masa molowa niklu, M=57,8g/mol.
To tak jak gdyby w słoiku było teraz 58,7 ogórków. A masz 2,5 słoika. Nie pisz, że to trudne, sam już policz.
Masę bęzwzgledną obliczysz, jeśli względną masę przemnożysz przez masę jednostki u. Znajdziesz ją w tablicach lub w książce, ja mam obowiązki na pokładzie. Nie wiesz, co to Bosman Kuter!!! Przemnożysz tę masę sobie np dla H2SO4 przez 98 u. Dla sodu masz M=23 u, dla Cr i Zn sam poszukaj w układzie okresowym, to nie trudne.
Pozdro. :-)
Albatros
Panie Admirale Zagadku i Bosmanie, serdecznie Was pozdrawiam i dziekuję za to co dla nas robicie. Dzieki Wam zrozumialam mole! Jeszcze raz dziekuję!!!
A teraz zwracam się do Was z takim zadankiem:
W podanym zbiorze atomów (oznaczonych symbolem E) wybierz i wypisz te, ktore są izotopami:
14 (indeks gorny)E 7 (indeks dolny)
46 E 22
10 E 5
52 E 24
itd... jak to sie wylicza, bo ja się z tym wszystkim gubię...
Pozdrawiam serdecznie!
Majka
Dziś ja odpowiadam, Bosman Kuter!
Mniejsza z liczb, ta napisana z lewej strony u dołu, jest to liczba atomowa, a większa, z lewej strony u góry - to może być liczba masowa odpowiedniego izotopu. Może, ale nie musi - bowiem takiego izotopu może wcale nie być;
> 14 (indeks gorny)E 7 (indeks dolny)
To jest izotop azotu N (liczba atomowa Z=7), którego liczba masowa A=14. Jest to najpospolitszy izotop azotu (99,6% w przyrodzie).
> 46 E 22
Jest to izotop tytanu Ti (liczba atomowa Z=22) o liczbie masowej A=46, który stanowi 8% ilości, w jakiej rozpowszechniony jest ten pierwiastek w przyrodzie.
> 10 E 5
Jest to izotop boru B (liczba atomowa Z=5) o liczbie masowej A=10, który stanowi 19,8% ilości, w jakiej rozpowszechniony jest bor w przyrodzie.
> 52 E 24
To jest izotop chromu Cr (liczba atomowa Z=24), którego liczba masowa A=52. Jest to najpospolitszy izotop chromu (83,8% w przyrodzie).
Warto się postarać o taki układ okresowy, który zawiera wyszczególnione izotopy poszczególnych pierwiastków.
Izotopy, są to odmiany tego samego pierwiastka, które mają taką samš liczbę atomową (liczbę porzšdkową Z), która oznacza liczbę protonów w jądrze i jednocześnie liczbę elektronów w obojętnym atomie pierwiastka, ale różnią się liczbš masowš A, powieważ różnią się liczbš neutronów w jądrze, N.
A=Z+N.
Po liczbie atomowej Z (mniejsza z dwóch i na dole z lewej strony) łatwo trafić do pierwiastka w układzie okresowym, ponieważ jest to jego numer w układzie okresowym.
Wiele informacji o izotopach zawiera 'Księga Pierwiastków Chemicznych', dostępna w księgarniach wydawnictw szkolnych. Jej autor - to D. L. Heiserman.
Może być czasem pytanie podchwytliwe, może się okazać, że pierwiastek nie ma danego izotopu. Tu akurat wszystkie kombinacje odpowiadały jakiemu z nich.
Pozdro. :-)
Bosman Kuter :-(@)
Bogusia:
> Mam ogromny problem z rozwiązaniem pewnego zadania na stężenia procentowego. Nikt ze znajomych "chemikow" nie potrafi mi pomóc. A jest ono "na wczoraj".
> Oblicz, ile kg. oleum o Cp=20% i ile kg. wody należy uzyć w celu otrzymania 100 kg kwasu siarkowego (VI), którego stężenie procentowe Cp=60%. O ile to możliwe bardzo proszę o pomoc.
> Pozdrawiam, Bogusia
Witam!
To zadanie rzeczywiście odbiega od szkolnej rutyny. Oleum jest to dymiący kwas siarkowy (VI), zawierający rozpuszczony SO3 w ilości przynajmniej 20%.
Zacznijmy od końca: W 100 kg 60% kwasu jest 60 kg H2SO4 i 40 kg wody. Ale część zużytej wody przereaguje z SO3 i utworzy dodatkową ilość kg H2SO4, zgodnie z równaniem:
H2O+SO3=>H2SO4.
Oznaczmy przez x szukaną ilość kg oleum; Masa SO3 w tej ilości wynosi 0,20*x, a ilość H2SO4 wynosi 0,80*x. Trzeba zapytać, ile kg H2SO4 powstanie z 0,20*x kg SO3. Potrzebne do tego są masy molowe: H2SO4: 98 kg/kmol (kilogramów na kilomol) i SO3: 32+3*16=32+48=80 kg/kmol. Układamy proporcję:
80kg - 98kg
0,20*x - y
Gdzie y jest to ilość kg H2SO4, która powstanie z 0,20*x kg SO3 w wyniku reakcji z wodą.
Z tej proporcji y=0,20*x*98/80=0,245*x
Bilans kwasu siarkowego (VI) musi dać w sumie 60 kg. Układamy równanie:
0,245*x+0,80*x=60kg
1.045*x=60kg
x=60/1,045=57,4kg oleum.
Z prawa zachowania masy wynika, że masa przed rozpuszczeniem połączonym z reakcją SO3 z H2O musi być równa masie po tych wszystkich czynnościach, czyli 100kg.
Ilość kg wody w można zatem uzyskać przez odjęcie:
w=100kg-57,4kg=42,6kg.
Odp: Trzeba wziąć 57,4kg oleum i 42,6kg wody.
Trudne zadanie jak na szkołę. Nie wystarczy tu być automatem, trzeba ruszyć mózgiem.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
Marta napisał(a):
> Mam pewien problem z rozwiązaniem jednego zadanka.
> Chodzi o to w jaki sposób da się odróżnić w laboratorium olej roślinny od oleju mineralnego.
Proszę o jakąś podpowiedz lub chociaż o adres stronki z rozwiązanymi zadaniami.
> Z góry dziękuję i pozdrawiam.
>
Witam!
Co to są oleje mineralne?
Podam cytaty ze strony, której tematem jest między innymi chemia olejów:
http://www.ciop.waw.pl/5832.html
Autorką tego artykułu jest Pani dr inż. Danuta Kijeńska. Warto odwiedzić tę stronę. Możesz tam przeczytać między innymi, że:
"Węglowodory parafinowe, będące głównym składnikiem rafinowanych olejów mineralnych, stosowanych jako media chłodzące, nie ulegają żadnym charakterystycznym reakcjom chemicznym. Wszystkie stosowane metody oznaczania olejów są niespecyficzne; stosuje się metody grawimetryczne i spektrofotometryczne (fluorescencja, refraktometria, spektrofotometria w podczerwieni i nadfiolecie)."
Natomiast oleje roślinne, które mają w czšsteczce wiązanie podwójne C=C będą ulegały różnym reakcjom chemicznym przyłączania do podwójnego wiązania. Powinny odbarwiać wodę bromową i roztwór KMnO4 (manganian (VII) potasu) tak jak pochodne etenu (etylenu).
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
Marta napisał(a):
> Dziekuje za podpowiedz w sprawie olejów, ale pojawił się jeszcze jeden
> problem.
> Mam rozwiązane zadania ale nie mam pewności ze są dobre.
> Chciałam Pana poprosić o sprawdzenie tych zadań i w razie potrzeby pomoc w
> ich poprawieniu lub chociaż podanie adresu stronki z zadaniami podobnego
> typu.
> Z góry dziekuje i pozdrawiam.
>
> ZAD1
> Napisać równianie reakcji spalania tristearynianu gliceryny. Ile powstało
> moli dwutlenku węgla i wody oraz ile moli tlenu użyto w reakcji spalania
> jednego mola tego glicerydu.
> ROZWIąZANIE
> C57H110O6 + 81,5 O2 => 57 CO2 + 55 H2O
>
> Powstało 57 moli CO2 oraz 55 moli H2O. Do reakcji użyto 81,5 mola O2.
> (Czy to wszystko?)
Wszystko dobrze.
Gratuluję, to równanie reakcji nie było łatwe do ułożenia i zbilansowania.
> ZAD3
> Ile moli dinitrobenzenu potrzeba do przygotowania 200g 5% roztworu?
>
> M=6*C+10*H+2*N+4*O2=6*12+10+4*16+2*14=174g
>
Uwaga: Wzór dinitrobenzenu, to: C6H4(NO2)2 = C6H4N2O4.
Zatem nie 10*H, ale 4*H: I we wzorze jest 4*O, a nie 4*O2.
Ta proporcja jest dobrze ułożona (zamiast 174g powinno być 168g/mol). Ale x to jest ilość gramów tego nitrobenzenu, a nie moli. Liczbę moli najlepiej oznaczyć przez n (poniżej właśnie tak robię), albo przez y.
x=(200*5)/100=10g nitrobenzenu potrzeba do uzyskania tego roztworu.
Aby obliczyć ilość moli trzeba podzielić ilość gramów przez masę mola M=168g:
n=10[g]/168[g/mol]=0,05952mol ~ 0,060 mol.
Można to zaokrąglić do najbliższej liczby parzystej, n=0,060 mol.
Wiele razy były już w portalu z zagadkami takie zadanka z molami. Gdzie chemia, tam zawsze i mol.
Były porównania;
Jeśli na przykład jest 10 ogórków, a w każdym słoiku jest 168 ogórków, to ile to jest słoików?
n=10 [ogórek]/168[ogórek/słoik]=0,060 słoik.
Ogórek się skrócił, tak jak tu gram się skraca.
Czyli jest to tylko ułamek słoika.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
Zadanie 1.
Dlaczego woda jest cieczą, a siarkowodór gazem?
Zadanie 2.
Dlaczego zimą jezdnię posypujemy solą?.
Zadanie 3.
Dlaczego nie można przechowywać CuSO4 w naczyniu wykonanym z żelaza?
Zadanie 4.
Wśród moich znajomych trwają spory, których
rozstrzygnąć nie
możemy. Chodzi o to, co unosi się nad asfaltem w
upalny dzień po
deszczu. Moja koleżanka powiedziała ze to para, a my
twierdzimy że to mgła. Czy miała rację?
Zadanie 5. zobacz na stronie: chemia organiczna (tam ma numer zad. 3).
W trzech butelkach znajdują się: dwutlenek węgla, wodór i etylen. Jak je od siebie odróżnić?
Zadanie 6.
Czy możliwy jest taki proces cieplny aby latem w temperaturze otoczenia 30 st. C zamarzło Jezioro Dąbie (niby jest
to możliwe - dlaczego?). Dlaczego w rzeczywistości Jezioro Dąbie nie zamarza???
Rozwiązania
Zadanie 1.
Woda może też występować i w stanie lotnym (para wodna),
podobnie i siarkowodór można skroplić w obniżonej temperaturze i
pod działaniem odpowiedniego ciśnienia, a nawet i zastalić w
bardzo niskiej temperaturze.
Woda nie zawsze jest cieczą, siarkowodór nie zawsze jest gazem.
Ale faktem jest, że siarkowodór trudniej skroplić niż parę
wodna, a z kolei ciekły siarkowodór szybciej wyparuje niż woda.
Wodę H2O trudniej przeprowadzić w stan lotny niż siarkowodór H2S.
Dlatego woda znana jest nam najczęściej w postaci ciekłej. Gdyby
na Wenus było rozumne życie, woda w tamtejszej bardzo wysokiej
temperaturze znana by była jako gaz, para wodna i wszyscy by się
dziwili, że może być ciekła. Z kolei, jeśli spotkasz przypadkiem Eskimosa i go spytasz,
dlaczego woda jest ciecza, on osłupieje, powie,
że woda jest ciałem stałym, bo dla niego woda - to śnieg lub lód.
Siarkowodór natomiast wszystkim jest znany w postaci gazowej.
Dlaczego?
Porównajmy z jednej strony atom tlenu z atomem siarki, a
z drugiej strony cząsteczkę wody H2O z czasteczką siarkowodoru
H2S.
Tlen O znajduje się w 2-gim, a siarka S w 3-cim okresie układu
Mendelejewa, oba te pierwiastki znajdują się jednak w tej samej
grupie głównej tlenowców, co ułatwia ich porównanie.
Elektroujemność tlenu O wynosi 3,5 w skali Paulinga, a dla
siarki 2,5. Oznacza to, że w atomie tlenu O związanego z 2
atomami wodoru w cząsteczce wody H2O, elektrony wiazań są
przemieszczone w kierunku tlenu, wiązania kowalencyjne O-H są natomiast
bardzo silnie spolaryzowane.
Cząsteczka wody jest dipolem. Ładunki elektryczne są w niej rozsunięte,
+ na jednym, a - na drugim końcu cząsteczki.
Dlatego cząsteczki wody silnie się przyciagają. Jest to zarówno
przyciąganie elektrostatyczne dipol-dipol, jak też silniejsze
oddziaływania polegające na tworzeniu wiązań wodorowych pomiędzy
cząsteczkami wody. Asocjacja cząsteczek wody powoduje, że tworzą
się większe skupiska, zespoły cząsteczek wody. Parowanie jest w
tych warunkach stosunkowo utrudnione.
Natomiast wiązanie siarka-wodór, S-H w cząsteczce siarkowodoru
H2S nie jest tak silnie spolaryzowane, cząsteczka H2S ma w
mniejszym stopniu charakter dipola, niż H2O. Cząsteczki H2S nie
przyciągają się tak bardzo jak cząsteczki H2O, dlatego
siarkowodór nie tak łatwo daje się skroplić.
Zadanie 2.
Dlaczego zimą jezdnie posypujemy solą?.
Śnieg (lub lód) tworzy z solą kuchenną NaCl mieszaninę eutektyczną.
Co to oznacza?
Gdy zmieszamy ze sobą 2 stałe składniki w pewnym stosunku
(zwanym stosunkiem eutektycznym) w temperaturze wyższej od
pewnej temperatury zwanej temperaturą eutektyczną, to wtedy taka mieszanina zaczyna się topić, pobierając z otoczenia energię na sposób ciepła. Nie musi to być dokładnie stosunek eutektyczny, ale najniższą temperaturę, temperaturę eutektyczną osiąga się dla takiego właśnie składu.
Temperatura natomiast zaczyna się obniżać, aż do osiągnięcia
temperatury eutektycznej, która dla mieszaniny wody ze śniegiem
wynosi -20,2oC.
Skład tej mieszaniny eutektycznej wynosi:
100g śniegu + 33 g soli kuchennej NaCl.
Gdy posypiemy śnieg solą, mieszanina ta topi się, a temperatura obniża się i w skrajnym przypadku może osiagnąć temperaturę eutektyczną, równą -20,2oC.
Dlatego mieszanina ta jest też przykładem tak zwanych mieszanin
oziębiających.
Z tej okazji warto przypomnieć, że posypywanie śniegu solą niszczy buty, samochody (powstają mikroogniwa elektrochemiczne), a przede wszystkim roślinność.
Gdy Rzymianie pokonali Hannibala i Kartaginę, postanowili ją zrównać z ziemią i posypać cały jej teren solą, aby tam już nigdy nie wyrosła żadna roślina. Nas nie potrzebuje żaden Rzym pokonać. Sami sobie bowiem sypiemy. d;->.
Zadanie 3.
Dlaczego nie można przechowywać CuSO4 w naczyniu wykonanym z żelaza?
Rozwiązanie:
Żelazo jest metalem aktywniejszym chemicznie od miedzi.
W szeregu aktywności metali znajduje się ono przed miedzią.
Żelazo reaguje z siarczanem (VI) miedzi (II) zgodnie z równaniem:
Fe+CuSO4 => FeSO4+Cu
Lub jonowo:
Fe + Cu2+ => Cu + Fe2+
Reakcję tę ułatwia obecność wody, bowiem bezwodny, biały CuSO4
chłonie wodę krystalizacyjną, chłonie parę wodną z powietrza,
powstają niebieskie pięciowodne kryształy CuSO4.5H2O.
Zadanie 4.
Mgła, a nie para.
Pary nie można zobaczyć.
Para wodna, jest to woda w stanie lotnym, która
jest tak samo niewidzialna jak gazy zawarte w
powietrzu: azot i tlen.
Gdy dzień jest gorący, woda paruje, staje się
niewidzialna, przechodzi w stan lotny. Zwlaszcza
nad asfaltem jest lokalnie podwyższona
temperatura, gdyż jest on czarny, absorbuje
więcej promieni słonecznych i bardziej się
nagrzewa niz gleba albo chodniki.
Gdy nad ranem robi się chłodno, dla pary -
niewidzialnego gazu jest coraz to mniej miejsca w
powietrzu. W niższej temperaturze mniej pary może
nasycić dajmy na to 1 m3 powietrza,
niż podczas upału.
Nadmiar ten skrapla sie dając albo mgłę, która
jest złożona z maleńkich kropelek wody, które są
tak małe, że nie są widoczne każda z osobna a
tylko 'w tłumie' - jako mgła, albo rosa na
trawie.
Zarowno rosa, jak i mgła - to woda w stanie
ciekłym. Dlatego możemy ją widzieć.
Tymczasem para wodna, jest to woda w stanie
lotnym, której nie możemy zobaczyć.
Możemy ją najwyżej poczuć swoimi płucami i całym
ciałem, gdy mówimy sobie: 'jaki duszny dzień,
jaka duchota'. Wtedy to własnie jest dużo pary
wodnej w powietrzu. Ta duża zawartość pary
przeszkadza w parowaniu wody z naszego ciała, w
działaniu naszego naturalnego systemu chłodzenia.
Zadanie 6.
Czy możliwy jest taki proces cieplny aby latem w temperaturze
otoczenia 30oCelsjusza zamarzło Jezioro Dąbie ( niby jest
to możliwe - dlaczego?). Dlaczego w rzeczywistości Jezioro Dąbie
nie zamarza???
Jeśli jest to możliwe proszę o szybką odpowiedź!
Odp:
To zadanie - to nie chemia a raczej fizyka. Ale jedna i druga nauka tak się splatają ze sobą, że odpowiem na to pytanie:
Jeżeli będzie wiał bardzo gwałtowny wicher i wywoła on bardzo
szybkie parowanie powierzchni wody, to może się
woda bardzo ochłodzić.
Bo jak wiadomo, woda ma bardzo duże ciepło parowania, 539 cal/g.
Parując woda ochładza się. Właśnie dlatego się dmucha na łyżkę z
gorącą zupą, aby przyspieszyć parowanie cieczy i aby parując -
ochłodziła się (chociaż niektórzy powiadają, że takie dmuchanie
przy stole nie jest zbyt eleganckie).
Powichrowana tafla wody ma zwiększoną powierzchnię, co
przyspiesza parowanie dodatkowo.
Ale to jest teoria. Co naprawdę będzie - o tym decyduje
eksperyment, doświadczenie. I chemia i fizyka opirają się na eksperymencie. Naprawdę nie wiem, czy możliwa jest w praktyce aż taka wichura,
żeby jezioro w lecie zamarzło na lód. Zwłaszcza jezioro Dąbie.
To tak, jak gdyby jeszcze zapytać jak ma na imię żona stróża
przystani z kajakami przy tym jeziorze.
Chcę tylko zwrócić uwagę w tej odpowiedzi, że takie zjawisko
jest możliwe - w teorii.
Trzeba zapytać Amerykanów, napisać do znajomych z Florydy. Tam
wieją w środku lata przy temperaturze 30oC niszczące
huragany, które mają nawet swoje imiona. Czy woda od tego
zamarza?
Chemia i fizyka, to nauki, w których najwyższą instancją jest eksperyment. Bez
niego, to teoretyzowanie nadaje się jako opowieść na Dobranockę
(dla grzecznych dzieci).
Temat:Lód
No więc mam problem bo jestem odrobinę w chemii rozkojarzona, a mam takie
zadanie: jak lód moze odbierać enrgię od odleglych warstw wody i czy woda
zamarza od dołu czy może od góry? Pytanie mnie wydaje sie być z innej
kategorii niż chemia, ale skoro nauczyciel sie uparł, to co zrobic? Będę
bardzo wdzięczna, jeżeli ktoś mi pomoże, bo chemia jest w poniedziałek.
Z góry dzięki wielkie za pomoc.
Witam!
Woda rzeczywiście zachowuje się nietypowo.
Jest w przyrodzie wyjątkiem.
Istotnie, woda w stawie lub jeziorze zamarza od góry. Natomiast w głębi gromadzi się woda cieplejsza, o temperaturze około +4oC. Dzięki temu ryby mogą przeżyć zimę i nie zamarzają.
Woda ma nietypową rozszerzalność cieplną. Jeden gram wody ma najmniejszą objętość w temperaturze +4 oC. Jest to jakby mimimum objętości. I dlatego właśnie woda największą gęstość ma w temperaturze około +4 oC i gromadzi się w głębi. Tam, blisko dna ryby znajdują azyl w zimie, jeśli tak można rzec w przenośni.
Pozdrawiam,
Pan Admirał Zagadek!!!
Dlaczego ryby giną w ciepłej wodzie?
Witam!
W podwyższonej temperaturze w wodzie jest mniej rozpuszczonego
tlenu potrzebnego rybie do życia. One też oddychają, mają
skrzela. Aby jednak to nastąpiło podwyższenie temperatury musi
być naprawdę znaczne (ryby żyją przecież w ciepłych morzach) i
inne czynniki muszš współdziałać: zatęchła woda, brak jej ruchu.
Nie jestem akwarystą, choć w dzieciństwie miałem akwarium.
Na pewno gazy (tlen też) gorzej się rozpuszczają w wyższej
temperaturze.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
> mam problem:
mamy tutaj chlor 20%. ile
tego trzeba dodać do 50 litrów wody, aby taki z kolei roztwór dodawać do 1
tony produkowanej wody tak, by w kranie bylo tego chloru powiedzmy 1 mg/litr.
czy mógłby pan mi pomóc?
Pozdrowienia,
> Aleksandra
Zamiast Pana Admirała Zagadka ja dziś odpowiadam,
Bosman Kuternoga we własnej osobie, a dla zaprzyjaźnionych Kuter (co ma bardziej morskie brzmienie). Będę się streszczał, bo nie umiem rozmawiać z Płcią Piekną, a tylko codziennie poganiam majtków, żeby szorowali pokład okrętu!!!
Pan Admirał Zagadek mi tu podpowiada ze swojej koi, że 1 tona, to ponoć 1000 kg, a dla wody to 1000 dm3 (1000 litrów).
Razem z tymi 50 litrami, które się doda, to 1050 dm3 (i 1050 kg).
W każdym litrze ma być 1 mg chloru, więc czystego chloru potrzeba 1050 mg = 1,05 grama czystego chloru Cl2.
To ma być tylko 20%, ten czysty chlor (nic nie napisane dodatkowo, więc domyślnie się przyjmuje, że to są procenty wagowe, a nie objętościowe).
Jeśli to tylko 20%, czyli 1/5, to trzeba wagowo 5 razy tyle, czyli 5*1,05g=5,25g mieszaniny, w której jest 20% chloru.
Odp: Trzeba wziąć 5,25 g mieszaniny zawierającej 20% wagowych chloru.
Ale uwaga! Gdy się mówi o gazach, to czasami chodzi o % objętościowe, tylko to trzeba wtedy wyraźnie powiedzieć. Wtedy trzeba wiedzieć, co to za mieszanina, czy dajmy na to chlor w powietrzu? Chlor, Cl2 jest cięższy od powietrza, jego masa molowa M=2*35,5=71 g/mol. Mol powietrza (około 4 części azotu N2 i 1 część tlenu O2) to średnio około 29 g/mol.
Wtedy też potrzeba 1,05 g chloru, ale tę całość, 100% trzeba liczyć z uwzględnieniem tej różnicy gęstości chloru i powietrza, albo innych składników mieszaniny.
Witam,
Mam problem z paroma zadankami z chemii, a mianowicie:
Oblicz, ile kilogramów mydła sodowego i gliceryny powstanie w wyniku
zmydlania 20 kg tłuszczu. Przyjmij, że tluszcz zawiera 80% czystego
tristearynianu gliceryny.
Masło pozostawione na pewien czas na świetle nabiera nieprzyjemnego
zapachu. Jaka reakcja zachodzi? Podaj nazwę i wzór sumaryczny powstającej
substancji.
Ilu gramów kwasu octowego i metanolu nalezy użyć w celu
otrzymania 220 g octanu metylu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 83%?
Odpowiedz, dlaczego:
- srebrna lyzeczka uzyta do jedzenia jajka czernieje?
- chleb długo żuty nabiera słodkiego smaku?
- w razie pogryzienia przez mrówki lub poparzenia przez pokrzywy, skórę
przemywa sie rozcieńczonym rozworem amoniaku?
Z góry dziekuje za odpowiedz :-)
Gabrysia
Witam, Gabi;
Bosman dzisiaj dyżuruje, Kuter(noga).
Najważniejsza jego cecha? Kawał lenia. Wyleguje się teraz na hamaku na pokładzie, a Majtek Albatros musi go delikatnie skrobać w podeszwy.
Otóż Kuter rozwiązał tylko jedno zadanie z tych trzech, które mu zadałaś do roboty i to nie całkiem (powiada, że musisz wysilić sama swoje szare komórki).
:-)
> >Odpowiedz, dlaczego:
> - srebrna łyżeczka użyta do jedzenia jajka czernieje?
Wskazówka: Jakiego koloru jest siarczek srebra Ag2S?
> - chleb długo żuty nabiera słodkiego smaku,
Wskazówka: Głównym składnikiem chleba jest skrobia, a słodki smak pochodzi od cukru - glukozy. Jaki enzym zawiera ślina? Jak działa ten enzym na skrobię w chlebie? Czym jest skrobia pod względem chemicznym?
> - w razie pogryzienia przez mrówki lub poparzenia przez pokrzywy, skórę
> przemywa się rozcienczonym rozworem amoniaku?
Wskazówka: Kwas mrówkowy, HCOOH jest zobojętniany przez zasady, a amoniak NH3 ma własności zasadowe (wolna para elektronowa na atomie azotu). Zachodzi reakcja zobojętniania:
HCOOH+NH3 -> HCOONH4 (mrówczan amonu).
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
Natalia napisał(a):
> cześć mam kilka zadań egzaminacyjnych z którymi nie mogę sobie
> poradzić, bardzo proszę o pomoc bo inaczej egzaminu nie zaliczę, bo
> niestety mam takiego pecha, że jak czegoś nie umiem to zawsze na to
> trafię:
>
> 1) rozwór zawierający 0.1 mola azotanu (V) żelaza (II) i 0.1 mola
> azotanu (V) srebra poddano elektrolizie prądem o natężeniu I=4A w
> ciągu 1 godziny. ile gramów srebra i żelaza wydzieliło się
> podczas tej elektrolizy?? (odp 10.8g Ag i 1.4g Fe )
> 2)Roztwór zawierający 0,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano
> elektrolizie przepuszczając ładunek elektryczny równy 2 F (czyli 2*96500C (2 razy większy niż stała Faradaya).
> Określ skład % warstwy metalicznej osadzonej na katodzie
> 3)Stopiony Al2O3 poddano elektrolizie przepuszczając prąd o
> natężeniu I = 20 [A] w czasie t = 50 minut. Oblicz
> objętość wydzielonego na anodzie tlenu (w przeliczeniu na warunki
> normalne) i masę glinu wydzielonego na katodzie. MAl = 27 g/mol.
> {odp.: Vtlenu = 3,48 dm3 , mAl = 5,6 g} w tym zadaniu nie mogę sobie
> poradzić z obliczeniem objętości tlenu.
Dzień dobry, to ja, Majtek Albatros - Biały Odmieniec!
Pan Admirał Zagadek kazał mi się zająć zadaniami z elektrolizy, zresztą są one bardzo łatwe, na poziomie szkolnym. Musisz tylko pamiętać o tym, że ładunek F=96500 C (tak zwana stała Faradaya), powoduje wydzielenie na anodzie lub katodzie 1 gramorównoważnika chemicznego (uwaga! chemicznego, a nie elektrochemicznego) danej substancji, obojętne, czu to będzie metal, czy gaz (tak jak np. tlen O2), czy cokolwiek. A z kolei masę gramorównoważnika obliczamy dzieląc względną masę atomową przez wartościowość, a wynik wyrażamy w gramach (a nie w u).
Więc w tych zadaniach: w zad.1) Masa gramorównoważnika srebra, R1=108/1=108g (srebro jest I wartościowe). Masa gramorównoważnika żelaza (II), R2=56/2=28g. W zadaniu 3) masa gramorównoważnika tlenu, R3=16/2=8g. Dla glinu: R4=27/3=9g. W zadaniu 2 - sama oblicz, są to łatwe rachunki.
Druga rzecz, którą musisz stale mieć na uwadze, to fakt, że najpierw się będzie wydzielał metal szlachetniejszy, na przykład w zadaniu 1 srebro, a dopiero potem żelazo. W zad. 2 sama popatrz do szeregu napięciowego (aktywności) metali. Najpierw się wydziela metal bardziej na prawo, Ag przed Fe, itd.
Więc w zad. 1), zgodnie ze wzorem q=i*t=4A*3600s=14400 C. Przepłynie ładunek q= 14400 kulombów. Jest to ułamek: n=14400/96500=0,15 gramorównoważnika chemicznego. A ponieważ masz 0,1 mola=0,1 gramorównoważnika Ag (bo jest I wartościowe) to się wydzieli te 0,1 gramorównoważnika w całości, 01*108g=10,8g Ag, co jest zgodne z odpowiedzią, a reszta, czyli 0,15-0,1=0,05 gramorównoważnika, to będzie żelazo wydzielone. Będzie go 0,05*28g=1,4g Fe, też się zgadza z odpowiedzią. Uwaga! Nie całe Fe się wydzieli, jak wynika z danych zadania.
W zadaniu 3) masz bardzo krótkie obliczenia i dla tlenu i dla glinu: Ladunek, który przepłynął, to tak jak w zadaniu 1):
q=i*t=20A*(5/6)*3600s=60000 C, a to jest ułamek:
x=6000/96500=0,621 gramorównoważnika chemicznego i glinu i tlenu.
Dla glinu, m1=0,621*9g=5,6g - i to się zgadza, a dla tlenu jest to 0,621*8g=4,97g, a to jest z kolei 4,97g/32[g/mol]=0,155 mola O2. A 1 mol O2 zajmuje objętość 22,4 dm3/mol (objętość molowa w war. normalnych).
Mnożąc mamy: V=0,155mola*22,4dm3/mol=3,48 dm3, co się zgadza z odpowiedzią.
Szkoda, że pojęcie gramorównoważnika chemicznego, tyle lat stosowane w nauce chemii, teraz stało się niemodne a nawet źle widziane w programie szkolnym. W zadaniach na oba prawa Faradaya elektrolizy było to pojęcie moim zdaniem nie do zastąpienia. Reformy są czasami polepszeniem na gorsze :-).
W zadaniu 2) ustal najpierw w oparciu o szereg aktywności metali, co się najpierw wydzieli, a potem rozwiązuj tak, jak zad. 1).
> 4)Oblicz standardową entalpię tworzenia cyjanamidu (H-N=C=N-H) znając: entalpię spalania tego związku ...
Jesteś chyba studentką, albo pracujesz naukowo, że masz problemy na tak zaawansowanym poziomie :-). Na razie muszę wracać szorować pokład na statku, bo mnie zdybie Straszliwy Bosman, dla przyjaciół Kuter, a dla mnie Kuternoga!!!
Pozdro. :-)
Majtek Albatros
Biały Odmieniec!
> Czy 0,2 mola chloru wystarczy do otrzymania 0,6 mola chlorowodoru?
> Odpowiedź uzasadnij obliczeniem.
> Zadanie niby nie jest trudne, tyle ,że ja nie mam pojęcia jak wyliczyć
> ile to jest w gramach 0,2 mola chloru....nie wiem czy mam mnozyć 35*0,2 czy 75*0,2
> (no bo przecież są 2 atomy Cl)
> błagam wytłumaczcie czy mam używać masy jedego atomu Cl czy dwóch....
> pozdrawiam gorąco,
> Majka
Nie są potrzebne skomplikowane obliczenia z zamianą moli na gramy. Koniecznie trzeba za to napisać równanie rakcji chemicznej:
H2 + Cl2 ---> 2HCl
i odpowiednio je odczytać:
1 mol H2 reaguje z 1 molem Cl2 i powstają 2 mole HCl
(Cl2 to znaczy domyślnie 1 mol Cl2).
I wystarczy ułożyć proporcję:
jeśli
na 2 mole HCl potrzeba 1 mol Cl2,
to
na 0,6 mola HCl potrzeba x moli Cl2
Stąd:
2/0,6=1/x
2*x=0,6*1
x=0,6/2=0,3 mola Cl2 (tyle potrzeba).
Odp: 0,2 mola Cl2 nie wystarczy do otrzymania 0,6 mola HCl (konieczne jest użycie 0,3 mola Cl2 i 0,3 mola H2).
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
> Dzień dobry.
> Nie mogę sobie poradzić z rozwiązaniem tego zadania.
Proszę o szybką pomoc.
>
> Domieszkę wodorotlenku sodu w węglanie sodu wykrywa się
> w następujący sposób: próbkę węglanu rozpuszcza się w
> wodzie, dodaje nadmiaru roztworu chlorku baru i kilka kropel
> fenoloftaleiny. Pojawienie się różowego zabarwienia świadczy o
> obecności domieszki wodorotlenku sodu. Wyjaśnij za pomocą
> równań reakcji i opisu słownego podany sposób wykrywania
> wodorotlenku sodu w węglanie.
>
Nie można ot - tak wykryć NaOH w roztworze Na2CO3, bo Na2CO3 też ma odczyn alkaliczny w roztworze (z powodu hydrolizy) i też barwi fenoloftaleinę na różowo, maskując obecność NaOH.
Równanie jonowe hydrolizy Na2CO3:
CO32-+H2O--->HCO3-+OH-.
(Strzałka w równaniu reakcji powinna być narysowana w obie strony - nie mam na to odpowiedniego symbolu).
Ale szczęśliwie się składa, że węglan baru BaCO3 jest solą bardzo trudno rozpuszczalną w wodzie, łatwo go więc strącić i się w ten sposób pozbyć się Na2CO3, (który przeszkadza w wykryciu NaOH):
Na2CO3+BaCl2--->BaCO3+2NaCl.
Już teraz nie ma Na2CO3 w roztworze po tym strąceniu i można wykryć NaOH. Jeśli fenoloftaleina się zabarwi na różowo, to już wiadomo, że z powodu NaOH, bo Na2CO3 przereagował z BaCl2, jon węglanowy strącił się jako BaCO3 i nic już nie maskuje reakcji NaOH z fenoloftaleiną, nic już nie zakłóca analizy.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
> Szanowni Państwo... Mam pytanie - potrzebuję
> rozpuścić siarczan wapnia, uwzględniając przy tym,
> że ani metal ani plastik, nie może ulec
> uszkodzeniu. Bardzo proszę o odpowiedź,
> przepraszam, że zajmuję tym głowę, ale jesteście Państwo moją
> ostatnią deską ratunku.
Gips, czyli uwodniony siarczan (VI) wapnia w wodzie prawie się wcale nie rozpuszcza.
Ale jon wapnia Ca2+ tworzy rozpuszczalny w wodzie
kompleks z EDTA, czyli z kwasem wersenowym (kwas etylenodiaminotetraoctowy),
więc można próbować rozpuścić ten gips albo w EDTA albo w roztworze
wersenianu sodu, który też kompleksuje kation wapnia.
gdzie znajdzie Pan dużo zadań obliczeniowych i przykładów.
Może Pan tam wybrać sobie dogodne warunki rozpuszczania.
Ale musi Pan mieć program Adobe Acrobat do czytania plików pdf
(jest darmowy).
Szczególnie polecam Panu wczytać się w zadania 21 i 5
z tej strony internetowej; jeśli te srodki
kompleksujące rozpuściły osady siarczanu (VI) baru
BaSO4 i węglanu wapnia CaCO3, to na pewno rozpuszczą
i kryształki CaSO4.
Ale powstaje pytanie jakim budżetem Pan dysponuje?
Czy to się opłaca finansowo? EDTA i jego sól sodowa (wersenian sodu) tanie nie są.
Chyba, że Panu bardzo zależy.
Jesli musi się Pan liczyć z finansami, to może
lepszy od rozpuszczenia będzie jakiś mechaniczny sposób?
Jakoś ten gips wydlubać. Rzeźbiarze przeciez stale w
gipsie ryją swoim dlutem. Fakt, ze jest to pracochlonne.
Życzę przyjemnego kompleksowania, bądź rycia w gipsie.
Pozdro. :-)
Pan Admirał Zagadek!!!
Zadanie
Hello chemia,
mam problem, a ponieważ nie wiedzial to kogo sie zwrócić,
zostaje mi tylko pan. Gdzie mógłbym znaleźć jakieś informacje do pracy
na temat:
Barwa - klucz do identyfikacji substancji chemicznej.
Bardzo proszę o szybką odpowiedź.
Bardzo dziekuję
pozdrawiam,
Robakus
=========
Odpowiedź:
Dziękuję za e-mail.
Temat:
'Barwa a identyfikacja substancji chemicznej'
jest tematem bardzo ogólnym. Istnieje bowiem wiele milionów
związków chemicznych, organicznych i nieorganicznych,
Wiele z nich, to substancje barwne.
Barwa, zapach, rozpuszczalność (w wodzie, alkoholu, eterze,
benzynie i innych rozpuszczalnikach) to ważne cechy ułatwiajace
analizę i identyfikację nieznanej substancji.
Ale sama barwa, a nawet barwa w połączeniu z innymi cechami,
wyżej wymienionymi, to za mało, aby substancję jednoznacznie
zidentyfikować. Za wiele tych substancji jest.
Kto by chciał zidentyfikować związek chemiczny tylko na
podstawie barwy - a to właśnie sugeruje tytuł:
'Barwa - klucz do identyfikacji substancji chemicznej',
dowiódłby tylko swojej niekompetencji i powierzchowności.
Czy sam powierzyłbyś analizę nieznanej substancji (na przykład
leku) komuś, kto szumnie zapowiada, że mu barwa do tego
wystarczy, bo niby to 'barwa jest kluczem do identyfikacji
substancji chemicznej'?
Odpowiedz sobie na to pytanie, ale tak szczerze.
Ja bym się wystrzegał takich 'chemików' i bym raczej uznał
kogoś, kto tak twierdzi za zarozumiałego ćwierćinteligenta i
bufona.
Barwa może wstępnie sugerować jakiś kierunek analizy chemicznej,
ale tę analizę trzeba po prostu wykonać solidnie, według pewnego
systemu.
Oczywiście, jeśli jakiś belferon dał Ci taki temat referatu, to
nieroztropnie by było z nim dyskutować, bo można dostać pałę!
Ale powiedzmy to sobie wyraźnie, a szczerze: barwa żadnym
kluczem do identyfikacji nie jest.
Trzeba wiele wiedzieć o danym związku, a barwa może dopiero być
dopiero wtedy dodatkową wskazówką.
Obawiam się tylko, że jak się tak zaczniesz 'mądrzyć' jak ja
teraz, to Ci nie wyjdzie refcio.
Weź sobie więc podręcznik do analizy jakościowej z chemii
nieorganicznej (np. Chemia Analityczna - Lipiec, lub Miłobędzki) i organicznej (np.
Jerzmanowska) i przejrzyj go pod kątem barwnych reakcji,
barwnych osadów. Jest tych przykładów bardzo wiele. Wybierz
kilka i opisz w swoim referacie.
Ale nawet wtedy warto pamiętać, że barwa jest kluczem do
indentyfikacji dopiero w połączeniu z innymi ważnymi
informacjami.
