|
|
Technologia Chemiczna, Interaktywny Podręcznik Internetowy
Flawonoidy i ich glikozydy. Roślinne leki naturalne o wielostronnym działaniu
Patent 161858: Bikarbonat techniczny; Encyclopedia Britannica pisze o tym wynalazku w jednym ze swoich artykułów
Zadanie 1. Czy cukier musi być słodki?
Jestem uczniem gimnazjum we Wrocławiu i realizuję tak zwaną "ścieżkę zdrowia" z przedmiotów przyrodniczych.
Myśle, iż zbędne jest zbytnie zagłebianie się w szczegóły organizacyjne.
Otóż zwracam się do Państwa jako do znawców tematu "cukry".
Temat mojego wykładu, a raczej prezentacji to "czy cukier musi być słodki?".
Niestety nie potrafie dotrzeć do konkretnego źródła omawająjącego ten z pozoru banalny temat i jeśli to tylko możliwe chciałbym prośić o pomoć w znalezieniu odpowiedzi na postawione pytanie.
Będę wdzięczny za każdą pomoc.
Rozwiązanie:
Witam
Ja ten tytuł rozumiem tak:
Czy cukier powszechnie stosowany - to znaczy sacharoza - dla każdego i zawsze ma słodki smak?
Wiadomo, że pewne stany chorobowe sprawiają, że zmysł smaku nie działa prawidłowo; To, co przedtem smakowało nagle przestaje smakować.
Jeśli ktoś lubi smak zupy pomidorowej, ale zajada 1000 razy na obiad dzień po dniu każdego dnia, to smak przestanie być przyjemny. Ja bardzo lubię zupę pomidorową, ale po jakimś czasie zajadania się nią błagałem o ogórkową! Może i cukier, gdy się nim objadać ponad miarę - przestanie być słodki i organizm sprawi, że zacznie w inny sposób smakować, a sprawi to zagrożenie cukrzycą.
Ale można też tytuł rozumieć w ten sposób: Czy są cukry, to znaczy węglowodany, które nie mają słodkiego smaku?
Sprawa jest trudna, przyznam się, bowiem nazwa: "węglowodany" obejmuje pewną klasę związków organicznych, które nie muszą się rozpuszczać w wodzie. Na przykład węglowodanem jest celuloza - ma olbrzymie cząsteczki złożone z fragmentów glukozy i słodka nie jest. Niech ktoś spróbuje pożuć sobie watę - czy jest słodka? Zbiera się na mdłości.
Ale dla mnie słowo "cukier" oznacza z definicji taki węglowodan, który ma słodki smak. Węglowodanu, który nie ma słodkiego smaku ja nie nazwę cukrem, nawet jeśli uczeni znawcy nomenklatury chemicznej mnie za to obłożą swoją klątwą. Natomiast nadal będzie to dla mnie węglowodan.
Wiadomo, że cukry różnią się natężeniem słodkości, którą ludzie odczuwają przy ich jedzeniu. Ze swoich lat studenckich przypominam sobie, że sacharoza i fruktoza są słodsze od glukozy. Kiedy w młodszych latach prowadziłem bardziej sportowy tryb życia, lubiłem sobie kupić w sklepie torebkę glukozy, rozpuszczałem w przegotowanej wodzie, wyciskałem pół cytryny i to piłem każdego dnia. Napój ten nie był specjalnie słodki. Kiedy dodałem 2 łyżeczki zwykłego cukru, sacharozy, smak się poprawiał, to była słodkość i chciało się to popijać.
Nie mogę więc wykluczyć, że istnieje normalny węglowodan z szeregu D, który jest rozpuszczalny w wodzie, ale słodki nie jest.Mam tu pewną podpowiedź, ale do zbadania samodzielnego, bo NIE WIEM, a tylko przypuszczam (Pan Admirał Zagadek nie jest wszechwiedzący!!!).
Proszę zbadać, znaleźć w literaturze przedmiotu, czy węglowodany mające inną konfigurację czyli konfigurację L są słodkie czy nie.
Wiadomo, że naturalne cukry, obecne w świecie roślinnym i asymilowane przez człowieka mają konfigurację D i są mniej lub bardziej słodkie.
Ale węglowodany, których cząsteczki są ich zwierciadlanymi odbiciami, ich enancjomery, które "skręcają" płaszczyzną światła spolaryzowanego w odwrotnym kierunku?
To coś jak materia i antymateria, oczywiście tylko w przenośni. Sam bym był ciekawy i proszę o wiadomość w tej sprawie.
Ich cząsteczki nie będą pasowały do ułożenia receptorów smakowych na języku i podniebieniu, tak jak klucz nie będzie pasował do dziurki, która jest lustrzanym odbiciem zwykłej.
Odpowiedzi na to pytanie trzeba szukać w specjalistycznych monografiach poświęconych węglowodanom. Będą one zatytułowane "Carbohydrates" i pozna się je to tym, że będzie stało na półce po około 20 tomów, szykownie wyglądajacych. Liczba ta może być mniejsza (albo większa :->). W różnych bibliotekach na wydziałach chemicznych uniwersytetów i politechnik są takie monografie, a wstęp jest wolny i pani bibliotekarka pomoże je znaleźć pośród innych ksiąg.
Proszę o wiadomość, gdyby się miało okazać, że węglowodany szeregu L, z cząsteczkami będącymi lustrznymi odbiciami zwykłych nie były słodkie, albo gdyby były trujące.
Tą zachetą do szukania (chemik staje sie chemikiem dopiero po tym, jak się solidnie czegoś naszuka w bibliotece!) kończę moją odpowiedź ;->.
Pozdrawiam!!!
Pan Admirał Zagadek!!!
PS. Pamietaj też, że istnieją związki nie będące węglowodanami, które mają słodki smak, na przykład gliceryna. Niektóre są trujące, na przykład glikol etylenowy CH2(OH)-CH2(OH) lub octan ołowiu (II): (CH3COO)2Pb.
Zadanie 2.
Pewien alkan zbudowany jest m.in. z 3 grup metylowych i 2 grup CH2. W reakcji z chlorem powstaje 5 różnych jednochlorowcopochodnych
tego alkanu. Jaki to alkan?
Zadanie 3.
W trzech butelkach znajdują się: dwutlenek węgla, wodór i etylen. Jak je od siebie odróżnić?
Rozwiązanie
Potrzebna będzie woda wapienna, czyli wodny roztwór wodorotlenku wapnia Ca(OH)2, woda bromowa, czyli wodny roztwór bromu Br2, 3 rurki szklane szczelnie osadzone w korkach zatykających butelki i dostęp do płomienia. Załóżmy, że butelki wykonane są z elastycznego tworzywa, aby gaz było łatwiej uzyskać przez naciskanie ścianek butelek.
Najpierw próba palności.
Dwutlenek węgla nie pali się w powietrzu.
Już jeden gaz jest więc zidentyfikowany, CO2, który się nie pali, w odróżnieniu od 2 pozostałych; można jeszcze się upewnić przepuszczając ten jedyny gaz, który nie jest palny przez wodę wapienną. Strąci się biały osad węglanu wapnia:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.
Wodór pali się:
2H2+O2=2H2O
i etylen też:
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
Oba gazy można rozróżnić przepuszczając niewielką ilość bąbelków przez wodę bromową.
Tylko etylen ją odbarwi:
CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br
Powstanie 1,2-dibromoetan.
Pozostanie po tych próbach wodór, zidentyfikowany na końcu przez eliminację innych możliwości.
Kolejność badań jest istotna. Próba palności najpierw. Żeby nie wciągnąć powietrza do butelek. Gdyby najpierw zrobić inne próby, a powietrze by się dostało do środka, to potem próba palności może rozerwać butelki i spowodować wypadek.
Pozdrawiam!
PAN ADMIRAŁ ZAGADEK
Dnia 29-12-2006 o godz. 19:34 Effusiaa napisała:
> Mam taki problem. Potzrebuje rozw tych pewnych zadań na wczoraj!!
> Mógłbyś mi pomuc??
> Byłabym bardzo wdzięczna
> a oto ich treść:
...........................................
> wie bardzo bym prosiła o natychmiastoą pomoc.
> jezeli nie był by to problem to mam jeszcze 4 podobne zadania, z którymi
> nie moge sobie poradzić. Chodzedo 3 gim i przeszłam z olimpiady
> chemicznej, teraz przygotowuje sie do dalszego etapu wiec , chciałabym
> jeżeli to możliwe, jak najszybciej dostać rozwišzanie tych zadań.Musze
> mieć jeszcze czas na przeanalizowanie i takie "bajery":)
> Zawsze staram sie sama dochodzić do rozwiązania, ale niestety w tych
> zadaniach nie udało mi sie odnaleć rozwiązania.
> Wiec jeszcze raz bardzo prosze o szybkš pomoc:)
> Pozdrawiam:)
>
Na wczoraj to nie, bo dopiero dziś wszedłem do swojej skrzynki,
mam zaległości :)
To pierwsze zadanie pokażę dla przykładu, jak się rozwiązuje:
> Jaki weglowodór otrzymamy w reakcji syntezy 6 gramów węgla
> z 22,4 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.
> Przedstaw sposób myślenia.
6g C to jest 6/12=0,5 mola. Ciężar atomowy C wynosi 12 u.
22,4 dm3 H2 to jest 1 mol wodoru.
Jeśli na 0,5 mola C przypada 1 mol H2, to na 2 razy więcej,
czyli na 1 mol C przypadają 2 mole H2, też 2 razy więcej.
Zatem równanie reakcji jest takie, jak poniżej:
C + 2 H2 = CH4
Powstał metan.
Informuje ono, to równanie reakcji, że 1 mol C reaguje z 2 molami H2, i powstaje 1 mol metanu CH4, bowiem jak nie ma żadnej liczby przed C lub CH4 itd, to domyślnie przyjmuje się, że jest to 1 mol.
Pozostałe zadania robimy podobnie.
Pozdrawiam serdecznie,
Zagadek.
Dnia 24-01-2008 o godz. 12:21 Ancyczek napisała:
mam problem z jednym zadaniem:) 1) jaka objętość powietrza potrzebna jest do spalenia 1m3 gazu ziemnego o skladzie: 45% metanu, 25% etanu, 8% etylenu, 12% wodoru, 5% tlenku węgla i 5% azotu (warunki normalne)?
Wprawdzie ze zwłoką, ale odpowiadam, bowiem zadanie jest trudne, z łatwiejszymi są w szkole kłopoty.
Tu mamy właściwie 6 zadań, tyle, ile jest składników gazu ziemnego.
Mamy: 0,45*1000dm3 (tyle wynosi 1m3), czyli 450dm3 metanu CH4 ,
0,25*1000dm3=250dm3 etanu C2H6,
itd.
Metan spala się zgodnie z równaniem reakcji:
CH4 + 2O2 = CO2+2H2O
1mol 2mole
22,4dm3-44,8dm3
450 dm3-x
-----------------
Po rozwiązaniu tej proporcji otrzymujemy:
x=44,8*450/22,4=900 dm3 tlenu, czystego O2.
A ile powietrza?
Tlen, to tylko 1/5 powietrza, objętościowo.
Więc powietrza trzeba 5*900=4500 dm3.
To samo z etanem, to samo z etylenem itd. A na końcu otrzymane 6 wartości objętości dodać. Można też dodać objętości tlenu, a dopiero na końcu wszystko przeliczyć na objętość powietrza, wtedy będzie mniej liczenia.
Współczuję, bo tak zgaduję, że Twoja szkoła dużo zadaje trudnych rzeczy, ale mało wyjaśnia :-(
Pozdrawiam serdecznie,
Admirał Zagadek
